PROFESSOR

PAULO CESAR

PORTAL DE ESTUDOS EM QUÍMICA
 

DICAS PARA O SUCESSO NO VESTIBULAR: AULA ASSISTIDA É AULA ESTUDADA - MANTER O EQUILÍBRIO EMOCIONAL E O CONDICIONAMENTO FÍSICO - FIXAR O APRENDIZADO TEÓRICO ATRAVÉS DA RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS.

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LEIS PONDERAIS

No final do século XVIII, a Química se firma como “ciência”, principalmente devido aos experimentos e observações de cientistas, como Lavoisier, Proust e Dalton. Esses experimentos foram realizados com base nas observações das massas das substâncias que participavam dos fenômenos químicos, daí o nome leis Ponderais.

 

1. Lei de Lavoisier (Lei da conservação das massas)

Antoine Laurent Lavoisier foi o primeiro cientista a dar conotação científica à Química. No final do século XVIII, ele fazia experiências nas quais se preocupava em medir a massa total de um sistema, antes e depois de ocorrer a transformação química.

Exemplo

Através da análise dos dados obtidos em várias experiências, chegou à conclusão que:

Num sistema fechado, a massa total das substâncias, antes da transformação química, é igual à massa total após a transformação ou Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.

 

2. Lei de Proust (Lei das proporções fixas ou definidas)

Proust se preocupava em analisar a composição das substâncias. Trabalhando com amostras de água de várias procedências (água de chuva, água de rio, água de lago, previamente purificadas), e decompostas por eletrólise, ele verificou que:

Assim, Proust concluiu que:

Independentemente da origem de uma determinada substância pura, ela é sempre formada pelos mesmos elementos químicos, combinados entre si na mesma proporção em massa.

Uma das conseqüências da lei de Proust é a composição centesimal das substâncias, que indica a porcentagem, em massa, de cada elemento que constitui a substância.

Exemplo

No caso da água, temos:

90 g de água fornece 10 g de hidrogênio e 80 g de oxigênio.

x = 11,11% de hidrogênio

x = 88,88% de oxigênio

Outra conseqüência da lei de Proust é o cálculo estequiométrico.

Hidrogênio   +   oxigênio   água

        

Para 10 g de hidrogênio precisamos de 80 g de oxigênio para reagir, em 30 g de hidrogênio precisamos de 240 g de oxigênio. Logo, a proporção, em massa, com que o hidrogênio reage com o oxigênio é a mesma nas duas reações.

 

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Este site foi atualizado em 31/03/09