PROFESSOR

PAULO CESAR

 PORTAL DE ESTUDOS EM QUÍMICA
 

DICAS PARA O SUCESSO NO VESTIBULAR: AULA ASSISTIDA É AULA ESTUDADA - MANTER O EQUILÍBRIO EMOCIONAL E O CONDICIONAMENTO FÍSICO - FIXAR O APRENDIZADO TEÓRICO ATRAVÉS DA RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS.
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ÁCIDOS

  1. Nomenclatura
  2. Classificação
  3. Roteiro para escrever a fórmula estrutural de um ácido HxEOy
  4. Ácidos mais comuns na química do cotidiano

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Ácido de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H+ (ou H3O+).

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1- Nomenclatura

Ácido não-oxigenado (HxE):

ácido + [nome de E] + ídrico

Exemplo: HCl - ácido clorídrico

Ácidos HxEOy, nos quais varia o nox de E:

 

Grupo de E Nox de E Nome do ácido HxEOy Exemplo
7 7 ácido per + [nome de E] + ico HClO4 ácido perclórico
Nox do Cl = +7
a < 7 ácido [nome de E] + ico HClO3 ácido clórico
Nox do Cl = +5
b < a ácido [nome de E] + oso HClO2 ácido cloroso
Nox do Cl = +3
c < b ácido hipo + [nome de E] + oso HClO ácido hipocloroso
Nox do Cl = +1
G ≠ 7 G ácido [nome de E] + ico H3PO4 ácido fosfórico
Nox do P = +5
a < G ácido [nome de E] + oso H3PO3 ácido fosforoso
Nox do P = +3
b < a ácido hipo + [nome de E] + oso H3PO2 ácido hipofosforoso
Nox do P = +1

 

Ácidos orto, meta e piro. O elemento E tem o mesmo nox. Esses ácidos diferem no grau de hidratação:

1 ORTO - 1 H2O = 1 META
2 ORTO - 1 H2O = 1 PIRO

Nome dos ânions sem H ionizáveis - Substituem as terminações ídrico, oso e ico dos ácidos por eto, ito e ato, respectivamente.

 

2- Classificação

Quanto ao número de H ionizáveis:

bulletmonoácidos ou ácidos monopróticos
bulletdiácidos ou ácidos dipróticos
bullettriácidos ou ácidos tripróticos
bullettetrácidos ou ácidos tetrapróticos

Quanto à força

bulletÁcidos fortes, quando a ionização ocorre em grande extensão.
Exemplos: HCl, HBr, HI . Ácidos HxEOy, nos quais (y - x) ³ 2, como HClO4, HNO3 e H2SO4.
bulletÁcidos fracos, quando a ionização ocorre em pequena extensão.
Exemplos: H2S e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 0, como HClO, H3BO3.
bulletÁcidos semifortes, quando a ionização ocorre em extensão intermediária.
Exemplos: HF e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 1, como H3PO4, HNO2, H2SO3.
Exceção: H2CO3 é fraco, embora (y - x) = 1.

 

3- Roteiro para escrever a fórmula estrutural de um ácido HxEOy

 

  1. Ligue a E tantos -O-H quantos forem os H ionizáveis.
  2. Ligue a E os H não-ionizáveis, se houver.
  3. Ligue a E os O restantes, por ligação dupla (E = O) ou dativa (E ® O).

 

3- Ácidos mais comuns na química do cotidiano

 
bulletÁcido clorídrico (HCl)
bulletO ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático.
bulletÉ encontrado no suco gástrico .
bulletÉ um reagente muito usado na indústria e no laboratório.
bulletÉ usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal.
bulletÉ usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.

 

bulletÁcido sulfúrico (H2SO4)
bulletÉ o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome.
bulletO maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio.
bulletÉ o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis.
bulletÉ consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc.
bulletO ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais.
bulletO ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante.
bulletO ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido.
bulletAs chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental.

 

bulletÁcido nítrico (HNO3)
bulletDepois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amônio.
bulletÉ usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre).
bulletAs chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO3 e causam sério impacto ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva também contém HNO3, mas em proporção mínima.
bulletO ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo.

 

bulletÁcido fosfórico (H3PO4)
bulletOs seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.
bulletÉ usado como aditivo em alguns refrigerantes.

 

bulletÁcido acético (CH3 - COOH)
bulletÉ o ácido de vinagre, produto indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses).

 

bulletÁcido fluorídrico (HF)
bulletTem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar sobre vidro.

 

bulletÁcido carbônico (H2CO3)
bulletÉ o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a água:
CO2 + H2O → H2CO3

 

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Este site foi atualizado em 31/12/10