PROFESSOR

PAULO CESAR

PORTAL DE ESTUDOS EM QUÍMICA

 

DICAS PARA O SUCESSO NO VESTIBULAR: AULA ASSISTIDA É AULA ESTUDADA - MANTER O EQUILÍBRIO EMOCIONAL E O CONDICIONAMENTO FÍSICO - FIXAR O APRENDIZADO TEÓRICO ATRAVÉS DA RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS.

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A ligação covalente sob o ponto de vista dos orbitais moleculares.

2) 9F e 9F

3) 1H e 9F

4) 8O e 8O

 

5) 7N e 7N

Com os exemplos descritos acima, podemos fazer duas importantes observações:

I)

• Ligação Simples (-): ligação σ.

• Ligação Dupla (=): uma σ e uma π .

• Ligação Tripla (): uma σ e duas π

II) Cada ligação covalente (orbital molecular) é proveniente de um orbital atômico incompleto.

 

HIBRIDAÇÃO

1) BeH2 →  H - Be - H (Dado: 4Be e 1H)

Como podemos observar na molécula do BeH2 o berílio faz duas ligações covalentes e o hidrogênio faz uma ligação covalente. Desta forma podemos esperar que o hidrogênio tenha um orbital atômico incompleto e o berílio tenha dois orbitais atômicos incompletos para poder formar a molécula do BeH2, certo?

4Be → 1s2 2s2

1H → 1s1

No entanto, o berílio não possui nenhum orbital atômico incompleto para se ligar ao hidrogênio, como explicar então as duas ligações covalentes da molécula do BeH2?

Neste caso, na molécula do BeH2 temos o berílio com hibridação sp apresentando geometria linear com ângulo formado entre os ligantes de 180o.

 

2) BH3 (Dado: 5B e 1H)

Como podemos observar na molécula do BH3 o boro faz três ligações covalentes e o hidrogênio faz uma ligação covalente. Desta forma podemos esperar que o hidrogênio tenha um orbital atômico incompleto e o boro tenha três orbitais atômicos incompletos para poder formar a molécula do BH3, certo?

5B → 1s2 2s2 3s1

1H → 1s1

No entanto, o boro possui apenas um orbital atômico incompleto para se ligar ao hidrogênio, como explicar então as três ligações covalentes da molécula do BH3?

Neste caso, na molécula do BH3 temos o boro com hibridação sp2 apresentando geometria trigonal plana (triangular) com ângulo formado entre os ligantes de 120o

 

3) CH4 (Dado: 6C e 1H)

Como podemos observar na molécula do CH4 o carbono faz quatro ligações covalentes e o hidrogênio faz uma ligação covalente. Desta forma podemos esperar que o hidrogênio tenha um orbital atômico incompleto e o carbono tenha quatro orbitais atômicos incompletos para poder formar a molécula do CH4, certo?

6C → 1s2 2s2 2p2

1H → 1s1

No entanto, o carbono possui dois orbitais atômicos incompletos para se ligar ao hidrogênio, como explicar então as quatro ligações covalentes da molécula do CH4?

 

Neste caso, na molécula do CH4 temos o carbono com hibridação sp3 apresentando geometria tetraédrica com ângulo formado entre os ligantes de 109o28'.

 

4) C2H4 (Dado: 6C e 1H)

Na fórmula estrutural do eteno podemos notar que cada átomo de carbono possui 3 ligações sigma e uma ligação pi, como sabemos que estas ligações possuem energias diferentes como então explicar a hibridação do carbono.

Portanto, na molécula do eteno temos o carbono com hibridação sp2 apresentando geometria trigonal plana (triangular) com ângulo formado entre os ligantes de 120o

 

5) C2H2 (Dado: 6C e 1H)

Na fórmula estrutural do acetileno podemos notar que cada átomo de carbono possui 2 ligações sigma e duas ligações pi, como sabemos que estas ligações possuem energias diferentes como então explicar a hibridação do carbono.

Portanto, na molécula do acetileno temos o carbono com hibridação sp apresentando geometria linear com ângulo formado entre os ligantes de 180o.

Resumindo temos:

Hibrida-ção

Elementos

Ângulo

Geometria

Orbitais

híbridos

 

  sp3

Família 14, C com simples ligações.

109°28’

 

Tetraédrica

 

4

 

sp2

Família 13 (B,Aℓ)

C com 1 dupla.

 

120°

 

Trigonal Plana

 

3

 

sp

Berílio, C com 2 duplas ou 1 tripla.

 

180°

 

Linear

 

2

 

 

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Este site foi atualizado em 08/04/09