FIGURA 1 - Animação da obtenção da Água de Cloro.

OBSERVAÇÃO:     

1 - Preparar este reagente apenas no momento da realização do experimento

2 - Fazer a reação com o iodeto ( I^- )na capela.

3 - Usar óculos de proteção e luvas.

Reações de Síntese
 

Síntese de óxido de magnésio: Colocar no bico de Bünsen um pedaço de fita de magnésio de 1 cm. Observar a formação de um pó branco que é o óxido de magnésio. 

OBSERVAÇÃO: Não fixar a vista na luz emitida por esta reação.

Reação:
 

     Síntese de cloreto de amônio: Na capela, com um conta gotas, colocar 1 ml de HCl  concentrado em um tubo de ensaio. Em outro tubo colocar a mesma quantidade de Hidróxido de amônio concentrado. Mergulhar a ponta de um bastão de vidro no tubo com HCl.  Aproximar esta ponta até 1cm acima da superfície da solução de Hidróxido de amônio sem tocá-la. Observar o que acontece. Forma-se uma suspensão de cloreto de amônio dispersa no ar.

Reação:

A amônia, é obtida pela decomposição do hidróxido de amônio

 NH₄OH _{( aq)} ®  H₂O + NH₃^ä

Reações de Decomposição
    

      Decomposição de clorato de potássio: Colocar em um tubo de ensaio, aproximadamente 100 mg de dióxido de manganês e 200 mg de clorato de potássio. Segurar o tubo de ensaio com uma pinça de madeira, aquecer aproximadamente 30 segundos. Imediatamente após esse tempo, colocar uma “brasa” na boca do tubo. Faça suas  observações.

 Reação:

      Decomposição de carbonato de magnésio: Colocar no tubo A aproximadamente 2 g de carbonato de magnésio e no tubo B, “água de cal” faça a junção entre os tubos. Submergir a extremidade da vareta  no tubo B, aquecer o tubo A até notar um borbulhamento que turva a água de cal, separar os dois tubos e desligar o bico de Bünsen. 

Reação no Tubo A:

Reação no Tubo B:

   Reações de Deslocamento
 

    Deslocamento de hidrogênio: Colocar cerca de 5 mL da solução HCl 1 mol/L,  adicionar um pedaço de fita de magnésio de aproximadamente 0,5 cm, observar o que ocorre.

Reação:

    Deslocamento da prata: Colocar 1 mL de nitrato de prata 0,1 mol/L, introduzir dois pedaços de fio de cobre. Deixar a reação correr por 5 minutos. Verificar  o que ocorre. 

OBSERVAÇÃO:  1-) A solução de prata mancha a pele, roupas etc.
                          2-) Descartar o conteúdo do tubo em recipiente adequado

Reação:

   Deslocamento do iodo: Adicionar 2 mL de iodeto de potássio 1% (m/v ) e  5  gotas de goma de amido.  Acrescentar 3 mL de “água de cloro”, agitar o tubo e observar. 

Reação:

    Reações de Dupla Troca
 

    Tomar dois tubos de ensaio,  em um deles  colocar 1 mL de NaCl 1% (m/V), no outro tubo colocar 1 mL  de AgNO₃ 1% (m/V). Misturar o conteúdo dos dois  tubos e observar o que ocorre. 

OBSERVAÇÃO: Descartar o conteúdo dos tubos em recipiente apropriado.

Reação:

    Reações Exotérmicas  
 

      Neutralização ácido-base: Colocar em um tubo de ensaio 1 mL de HCL 1 mol/L,  mergulhar o termômetro e medir a temperatura =   

Em outro tubo de ensaio colocar  a mesma quantidade de NaOH 1 mol/L,  misturar os dois conteúdos rapidamente e medir a temperatura=

Reação:

      Ionização do ácido sulfúrico: Colocar 3 mL de água  destilada em um tubo de ensaio e medir a temperatura da água =

Com luvas e óculos de proteção, adicionar lentamente 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado, agitar e medir a temperatura=

OBSERVAÇÃO: O ácido sulfúrico é muito denso, corrosivo  e desidratante forte.

Reação:

    Reações Endotérmicas 

    Dissolução de NH₄Cl: Colocar 2 mL de água destilada em um tubo de ensaio, anotar a temperatura=

Adicionar,  aproximadamente, 200 mg de cloreto de amônio e anotar a temperatura=

Reação:

    QUESTÕES

1 -)    O que é água de cloro e água  de cal ?

2 -)    Escrever as estruturas da amônia, água, ácido sulfúrico, ácido nítrico.

3 -)    O que é pirólise e eletrólise ?

4 -)    O que é um precipitado ?

5 -)    Defina reação de neutralização.

6 -)    Se você soprar a  água de cal, o que você observaria?

7 -)    De todas as reações estudadas quais são de oxidação-redução ? Reescrevê-las colocando os números de oxidação de reagentes e produtos.

8 -)    Dê mais dois exemplos de reações exotérmicas e endotérmicas ?

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Este site foi atualizado em 04/03/19