PROFESSOR
PAULO CESAR
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PREPARO DE SOLUÇÃO DE NaOH
INTRODUÇÃO
Em 1884, Arrhenius
definiu um ácido como uma substância contendo hidrogênio que produz íons
hidrogênio em solução e uma base como uma substância contendo hidróxido que
produz íons hidróxido em solução. A neutralização foi descrita por Arrhenius
como a combinação destes íons para formar água: H+(aq)
+ OH-(aq)
®
H2O Isto está de acordo
com a observação de que quando uma solução diluída de HCl, HBr, HI, HNO3
ou HClO4 é misturada com uma solução diluída de NaOH, KOH, RbOH,
Ba(OH)2 ou La (OH)3, o calor de neutralização molar,DHneut,
é sempre o mesmo: - 55,90 kJ por mol de água formada (isto é, 55,90 kJ de
calor são liberados por mol). Os ácidos acima são todos fortes
(completamente dissociados) e as bases são todas fortes, de maneira que, não
importa qual par ácido-base escolhido, a reação é a mesma: a combinação de
um íon hidrogênio com um íon hidróxido para formar uma molécula de água.
Em 1923, Bronsted
na Dinamarca e Lowry na Inglaterra, independentemente, sugeriram uma
definição ácido-base. A definição de Bronsted-Lowry
é uma definição protônica. De acordo com ela, ácido é uma espécie que tende
a doar um próton e base é uma espécie que tende a aceitar um próton. Além
disso, uma reação ácido-base é uma reação de transferência de prótons. A
definição de Bronsted-Lowry
é bastante geral em muitos aspectos. O HCl, por exemplo, é um ácido em
solução aquosa, de acordo com a definição de Arrhenius. Mas, também, o HCl é
um ácido de Bronsted-Lowry
em qualquer outro solvente, mesmo quando não está presente nenhum outro
solvente. Ele é um ácido simplesmente porque pode doar um próton. De acordo com a idéia
de Bronsted-Lowry, uma reação ácido-base envolve a
competição por um próton entre duas bases. Quando, por exemplo, o cloreto de
hidrogênio se dissolve em água, uma molécula de HCl (um ácido) doa um próton
a H2O (uma base) para formar H3O+ (um
ácido) e Cl- (uma base): HCl(g)
+ H2O
®
H3O+ + Cl- Ácido1
+ base2
®
ácido2 + base2 Prótons (H+)
não aparecem explicitamente. Em seu lugar, a equação apresenta um ácido
transferindo um próton para uma base formando uma base conjugada e ácido,
respectivamente. Na equação acima, HCl e Cl- constituem um par
ácido-base conjugados, e H2O e H3O+ são o
outro par.
Uma definição de
ácido-base ainda mais abrangente foi sugerida pelo químico americano G.N.
Lewis em 1923, mesmo ano em que Bronsted-Lowry
fizeram suas proposições. De acordo com Lewis, ácido é uma espécie com um
orbital vazio capaz de aceitar um par de elétrons, enquanto base é uma
espécie que pode doar um par de elétrons para formar uma ligação covalente
coordenada. Em resumo, ácido é um receptor de par de elétrons e base é uma
doador de par de elétrons. Toda reação ácido-base de Lewis consiste na
formação de uma ligação covalente coordenada. MATERIAL UTILIZADO -
Pêra de borracha. PROCEDIMENTO
1 - Tarar um Becker de 250 mL e, dentro dele pesar 50 g de NaOH. 2 - Adicionar 250 mL de água, lentamente e sob agitação. 3 - Deixar esta solução em repouso, coberta por um papel ou rolha, durante 24 horas. 4 -
Esta solução é de aproximadamente 5 mol/L de NaOH.
1 - Calcular o volume da solução 5 mol/L de NaOH necessário para preparar 250 mL da mesma solução, porém, 0,1 mol/L.
Sendo: N = 0,1 N 2 - Adicionar água destilada ao balão para homogeneizar. Quando estiver próximo do menisco acertar gota a gota. 3 - Fechar o balão e homogeneizar muito bem a solução. 4 - Transferir o conteúdo para frasco de polietileno, rotular convenientemente e em seguida lavar o balão
Este site foi atualizado em 04/03/19 |
DEFINIÇÃO DE
ARRHENIUS.