PROFESSOR
PAULO CESAR
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DE ESTUDOS EM QUÍMICA|
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1. (Adaptado
de Atkins) – Ao dobrarmos a concentração de 2. A
reação 3. A
reação 4. (Adaptado
de Netz) - A hidrólise da sulfacetamida segue cinética de primeira ordem com
constante de velocidade 5. Na
temperatura de 427ºC, a reação de decomposição do pentóxido de nitrogênio em
fase gasosa é de primeira ordem e se processa com uma velocidade de Calcule a fração de Calcule o tempo necessário para que 95%
do 6. Considere
a reação genérica de primeira ordem 7. Partindo
do mesmo número de átomos de 8. (Adaptado
de Netz) - Uma determinada reação de decomposição de um fármaco segue
cinética de segunda ordem. Uma concentração inicial de 9. Em
um reator a volume constante ocorre a reação 10. Uma
substância decompõe-se de acordo com uma lei de velocidade de segunda ordem.
Sendo a constante de velocidade a concentração inicial for a concentração inicial for 11 . O a composição do sistema depois de duas horas. o tempo necessário para que a
quantidade de 12. Na
sulfonação do tolueno a 50°C formam-se, principalmente, dois isômeros; o
ácido o-metilbenzenossulfônico e o ácido p-metilbenzenossulfônico. As
reações de sulfonação podem ser consideradas de primeira ordem e a formação
do isômero meta é desprezável. A constante de velocidade de formação do
isômero orto é 13. Considere
o seguinte sistema de reações em paralelo, que ocorrem em um reator a volume
constante, e as expressões de suas respectivas constantes de velocidade: 14. (Adaptado de Castelan) - Para temperaturas próximas à ambiente, 300K, uma antiga regra química afirma que um aumento de 10° na temperatura duplica a velocidade da reação. Admitindo que a constante de velocidade seja duplicada, calcule o valor da energia de ativação para que esta regra seja verificada exatamente. 15. (Adaptado
de Castelan) - Para a reação de hidrogênio com iodo, a constante de
velocidade vale 16. (Adaptado de Netz) - Uma determinada substância sofre decomposição segundo uma cinética de primeira ordem. Os tempos de meia vida determinados a 90°C e 80°C foram 17,4 min e 59,8 min, respectivamente. A partir destes dados, calcule a energia de ativação e (supondo que esta permaneça constante, independente da temperatura) estime o tempo de meia-vida a 30 °C. 17. A
reação: A energia de Gibbs padrão de ativação; A entalpia padrão de ativação; A entropia padrão de ativação. 18. Supondo
que os diâmetros de colisão molecular A e B sejam, respectivamente
19. A
racemização do pineno é uma reação de primeira ordem. Em fase gasosa, a
meia-vida calculada foi de 20. Um
elemento X, quando submetido a nêutrons térmicos transforma-se no elemento
radioativo Y, através de uma reação de ordem zero. Este por sua vez
decai para o elemento estável Z. A meia-vida de Y é de 2 horas. Em um reator
nuclear, a velocidade de formação de Y, a partir de 1 grama de X é de 21. Determinou-se a constante de velocidade para a decomposição de primeira ordem de um composto orgânico, em diversas temperaturas:
Calcule a energia de ativação para a reação. 22. O avanço de uma reação química em fase aquosa foi monitorado pela determinação da absorbância do reagente em diferentes tempos, conforme exposto na tabela:
Determine a ordem de reação e o valor da constante de velocidade. 23. Considere
a reação consecutiva 24. Resultados da cinética de inversão da sacarose utilizando medidas do ângulo de rotação da luz polarizada são mostrados na tabela abaixo. Determine, a partir destes dados, a ordem da reação. Qual a constante de velocidade desta reação?
Triplicarmos a concentração de A? Triplicarmos a concentração de B? Triplicarmos a concentração de C? Reduzirmos a 1/3 a concentração de A? Reduzirmos a 1/3 a concentração de B? Reduzirmos a 1/3 a concentração de C? Triplicarmos as concentrações de A, B e C simultaneamente? 26. Azometano
27. A
decomposição de primeira ordem do peróxido de hidrogênio A concentração de O tempo necessário para a concentração
de 28. Um isótopo radioativo se decompõe com uma meia-vida de 15 minutos. Qual será o tempo necessário para que 80% da amostra se decomponha? 29.Uma substância gasosa se decompõe termicamente de acordo com a equação:
A variação da pressão parcial (que é
proporcional à concentração) do reagente
Considerando que a decomposição é irreversível, determine a ordem da reação e calcule a constante de velocidade para essa reação. 30. A
reação 31. A
reação 32. A
nitração industrial do nitrobenzeno, realizada a 60ºC, utiliza uma mistura
nitrossulfúrica como agente nitrante e fornece os seguintes produtos: 33. Para o sistema de reações de primeira ordem:
sabe-se que 34. Em um reator isotérmico, a volume constante, ocorrem as reações:
Para a temperatura de 45 oC, as constantes de velocidade são:
35. Os
parâmetros de Arrhenius para a reação 36.A seguinte reação de rearranjo molecular em fase gasosa:
37. As
constantes de velocidade para a reação
Calcule o valor da energia de ativação dessa reação. 38. A
constante de velocidade para a reação
39. O seguinte sistema de reações
gasosas ocorre em um reator operando a volume constante: K1 K2 A ® B e C ® B As constantes de velocidade são 40. Em
um sistema operando a volume constante ocorre a reação gasosa
Este site foi atualizado em 04/03/19 |
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, a velocidade da reação 
aumenta quatro vezes. Ao dobrarmos as
concentrações de NO e de 
, a velocidade aumenta 8 vezes. Quais são
(a) a ordem dos reagentes, (b) a ordem total da reação e (c) as unidades de
k, se a velocidade for expressa em mols por litro por segundo? 
é de ordem zero. Sabe-se que, em
determinadas condições, operando em um reator a volume constante, após 1
hora do início da reação, 60% de A reagiu. Que quantidade de B será formada
depois de mais ½ hora de reação? 
é de ordem zero e ocorre a volume
constante. Partindo de Z puro a uma pressão de 5 atm, verifica-se que, 20
minutos depois de iniciada a reação, a pressão total do sistema atinge 5,7
atm. Qual será a pressão total do sistema 150 minutos depois de iniciada a
reação? 
, a 120° C. Calcular o tempo de meia-vida
e a concentração que resta de sulfacetamida após 3 horas, considerando uma
concentração inicial 
. 
quando a concentração do
é de
(velocidade e concentração iniciais).
.
São introduzidos em um recipiente 20 mols de A e 4 mols de B. Verifica-se
que após 10 min, 
.
Determine a constante de velocidade da reação. 
e 
, calcule o tempo necessário para que o
número de átomos de In seja igual ao dobro do número de átomos de Bi. A
meia-vida do 
e o 
, respectivamente. 
reduz-se a 80% deste valor em 5 minutos.
Qual a constante de velocidade e qual o tempo de meia-vida? 
,
cuja constante de velocidade em relação a A é de 
.
Partindo de uma pressão de A igual a 10 atmosferas, e com os gases reagentes
na proporção estequiométrica, calcule a pressão total no sistema depois de
decorridos 5 min. 
,
calcule a meia-vida da substância quando:
emite uma partícula b-, decaindo a 
, o qual, por sua vez, emite outra
partícula b-, formando 
. A meia-vida do primeiro decaimento é
23,5 minutos e a meia-vida do segundo decaimento é 2,35 dias. Partindo-se de
0,1 mol de urânio-239 purificado, determine:
.
O rendimento máximo que pode se obter nesse isômero é de 40% em relação à
quantidade inicial de tolueno. Calcule a meia-vida do tolueno naquela
temperatura. 
a 302°Ce 
a 508°C. 
apresenta uma constante de velocidade
igual a 
. Estime, na temperatura de 177°C:
e que sua massas molares sejam 36 e 48
g/mol, calcule o valor do fator estérico para as reações:
para a temperatura de 457,6 K e de 
min para 510,1K. A partir desses dados,
calcule a energia de ativação e a constante de velocidade a 480 K.
átomos por hora. Calcule o número de
átomos de Y e Z existentes depois de irradiar-se de 1g de X por 10 horas.
Resposta: Y= 1,03 X 104 ; Z= 2,67 x 104
, na qual ambas as etapas são de primeira
ordem. A concentração inicial de A é 
e 
. Faça o gráfico de 
contra t para 
= 5,1 e 0,5. Em cada caso determine o
instante em que 
decompõe-se segundo a equação:
possui uma constante de velocidade de 
a uma certa temperatura. Partindo de uma
concentração inicial de 0,8 mol.L-1 de 
, calcule:
após um dia.
, a 
, em diferentes tempos de reação, está
indicada na tabela abaixo, quando se parte de 
é de primeira ordem em relação a cada
reagente e ocorre em fase gasosa com uma constante de velocidade igual a 
. O composto B é um sólido volátil cuja
pressão de vapor é de 0,1 atm na temperatura em que a reação ocorre. Calcule
a pressão parcial dos componentes do sistema, 20 min depois de iniciada a
reação, quando a mesma é realizada em um reator a volume constante, em
presença de B sólido, partindo-se de A a uma pressão inicial de 5 atm.
é de 1ª ordem em relação a A e de 2ª
ordem em relação a B. Partindo-se de 10 mols de A e 10 mols de B, e sabendo
que a constante de velocidade da reação, a 25ºC, é 
, determine qual a percentagem de A que
reagiu ao final de 4 minutos de reação. 
. Iniciando a reação, a volume constante,
com 50 mols de A, 10 mols de R e 20 mols de S, verifica-se que, após 0,0241
min, 
. Determine o valor das constantes 
e 
. 
são
e 
. Determine o valor da constante de
velocidade para essa reação, a 25ºC.
a 420K e de 
a 470K. Calcule o valor da energia de
ativação dessa reação. 
a diferentes temperaturas são:
é fornecida pela expressão 
. a) Calcule a energia de ativação
experimental a 27°C; b) Calcule a energia de Gibbs padrão de ativação. 
e 
. Partindo de 10 mols de A e 8 mols de C,
calcule a composição do sistema quando 
. 
A reação é de primeira ordem em relação a
cada um dos reagentes e sua constante de velocidade é igual a 
. No reator em questão a pressão de A é
mantida constante e igual a 2 atm mediante alimentação automática. Calcule o
tempo necessário para produzir 1 mol de C partindo de B a uma pressão
inicial de 10 atm. O volume do reator é de 10 litros e o mesmo opera a 27°C.